Как найти эквивалент в реакции?

Эквивалент, как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объемом) и определенным количеством вещества nэ. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности: МЭ = М×fЭ.

Как найти химический эквивалент?

Эквивалентная масса элемента или соединения рассчитывается по формуле: Э= M • n, где м — молярная масса элемента или соединения, п — химический эквивалент этого элемента или соединения. ПРИМЕР: Э, (H) =2 г/моль • 1/2 моль = 1г. Эm (0,) = 32 г/моль • 1/4 моль = 8 г.

Как определить число эквивалентов?

В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) эквивалентное число z равно числу электронов, которое принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя. 2H2О + О2 + 4ē = 4ОН–; z(О2) = 4.

Как найти количество моль эквивалентов?

Решение: По закону эквивалентов число моль эквивалентов прореагировавшего металла и водорода одинаково: n(1/z Ме) = n(1/z Н2). Выразим число моль эквивалентов металла через отношение масс [формула (9)], а для водорода – через отношение объемов [формула (10)]:

Как найти фактор эквивалентности в реакции?

fэкв(X) — фактор эквивалентности рассчитывают на основе стехиометрии данной реакции из равенства fэкв(X)=1/z , где z — основность кислоты или кислотность основания в данной кислотно-основной реакции, а также число электронов, присоединяемых или теряемых частицей в данной окислительно- восстановительной реакции.

Как можно заменить слово эквивалент?

Синонимы к слову эквивалент

• эквивалент
• эквивалентный
• аналог
• равноценность
• равнозначность

Как найти эквивалент основания?

mэкв(основания) = Моснования/кислотность основания; mэкв(кислоты) = Мкислоты/основность кислоты; mэкв(соли) = Мсоли/(число атомов металла·валентность металла).

Как связаны между собой эквивалент и эквивалентная масса?

Масса од- ного эквивалента называется эквивалентной массой, а закон эквивалентов сформулиро- ван так: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их экви- валентным массам (объемам). Эквивалентная масса равна молярной массе или составля- ет ее часть и имеет размерность г/моль.

Как определить эквивалент окислителя и восстановителя?

В соответствии с этим эквивалентная масса окислителя (восстановителя) mэ, равна его молярной массе M, деленной на число электронов n, которое присоединяет (отдает) одна молекула окислителя (восстановителя) в данной реакции.

Как найти грамм на эквивалент?

Грамм-эквивалент химического элемента численно равен частному от деления атомной массы элемента на его валентность: например, грамм-эквивалент железа (атомная масса 55,847) 2-валентного равен 27,92 г, а 3-валентного 18,62 г.

Как найти количество вещества эквивалента?

Эквивалентные массы простых веществ равны их молярной массе, деленной на суммарную валентность атомов (В-n). Молярные массы эквивалентов кислот, оснований и солей в реакциях обмена выражаются через молярную массу, деленную на произведение абсолютного значения заряда одного из ионов на число их в соединениях.

Какая формула выражает закон эквивалентов?

Закон эквивалентов

все вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях. формула, выражающая закон эквивалентов: m1Э2 = m2Э

Как найти молярную массу металла?

Молярная масса металла определяется из соотношения МЭ = А/В, где МЭ – молярная масса эквивалента металла; А – молярная масса металла; В – стехиометрическая валентность элемента; А = МЭ . В = 23 . 1 = 23 г/моль.

Как определить фактор эквивалентности окислителя?

Фактор эквивалентности в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов (n), принятых или отданных одним атомом, ионом или молекулой окислителя или восстановителя (z  n).

Как рассчитать фактор эквивалентности соли?

Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности: МЭ = М×fЭ. Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль». МЭ(соли) = МЭ(Ме) + МЭ(кислотного остатка).

Чему равен фактор эквивалентности тиосульфата натрия?

Молярная масса эквивалентов тиосульфата натрия равна молярной массе, так как фактор эквивалентности равен 1. При титровании раствора Na2S203 раствором 12 исчезает темно-бурая окраска иода.